一、學習目的：
1.能說出構成原子的各種粒子及帶電情況。(重點)
2.知道相對原子質量表示的意義,會查相對原子質量表。（難點）
盧瑟福得出結論：
①原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間
②原子中心有個帶正電荷的原子核，α粒子途徑金原子核附近受到斥力改變了運動方向；
③原子核質量比α粒子大，α粒子碰撞到原子核是被彈了回來
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二、自主學習：
知識點一：原子的結構發(fā)現(xiàn)史
盧瑟福實驗得出結論：
①原子核很_____，原子內(nèi)部有很_____的空間
②原子中心有個帶_____電荷的原子核，α粒子途徑金原子核附近受到斥力改變了運動方向；
③原子核質量比α粒子_____，α粒子碰撞到原子核是被彈了回來
知識點二：原子的構成
1.由于原子是__________的最小粒子,所以原子在__________中不可以再分。但結構上原子是_____(填“可以”或“不可以”)再分的,原子是由居于原子中心的帶_____電的_____和核外帶_____電的_____構成。原子核是由_____和_____兩種粒子構成的,中子_____顯電性。
2.由于原子核內(nèi)的質子帶正電荷,所以原子核帶正電,所帶的正電荷數(shù)(即_____)與核外的_____相等,但電性相反,因此原子_____電性。不同種類的原子,核內(nèi)的_____不同,核外的_____也不同。?
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三、合作探究：
探究一：原子的構成
1、分析討論課本P53表3-1,你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?
①原子中:質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);
②原子一定有質子、電子,但不一定有中子(氫原子沒有中子);
③質子數(shù)不一定等于中子數(shù);
④不同的原子,質子數(shù)不同,核外電子數(shù)也不同。
2、你能總結出原子的結構嗎?
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探究二：相對原子質量
1.如何求某原子的相對原子質量?
(1)定義法:Ar=一個某原子的質量/一種碳-12原子的質量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈質子數(shù)+中子數(shù)
2.已知作為相對原子質量基準的一種碳原子的質量為1.993×10-26 kg,
(1)若一個鋁原子的質量為4.482×10-26 kg,則鋁原子的相對原子質量約為______。?
(2)若氧原子的相對原子質量為16,則一個氧原子的質量為____________。?
3.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作,測定了銦元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質量為115。銦原子的中子數(shù)為( ? ?)
A.115 B.49 C.66 D.164
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五、課堂練習：
1．已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ? ）
（A）原子量 ? （B）質子數(shù)
（C）中子數(shù) ? （D）電子數(shù)
2．原子（普通的氫除外）的原子核是（ ? ?）
（A）由電子和質子構成
（B）由質子和中子構成
（C）由電子和中子構成
（D）不能再分
3.碳和鎂的相對原子質量分別是12和24，則碳和鎂的原子質量之比為( ? ? )
A.12:1 ? B.2:12 ? ?C.2:1 ? ? D.1:2
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