《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)方程式PPT課件4

科學(xué)探究

1.提出問(wèn)題

化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會(huì)發(fā)生變化呢？

2.猜想與假設(shè)

（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。?

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方案一 白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定

在密閉容器中點(diǎn)燃白磷

注意1.白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)

2.白磷的著火點(diǎn)低，易自燃，應(yīng)保存在水中。

3.白磷有毒性

方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

資料：

1、鐵釘表面有一層氧化薄膜

2、硫酸銅溶液在空氣一般不會(huì)變質(zhì)；但是它有毒性,使用的時(shí)候不要用手接觸到該溶液

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一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

思考題：為什么在有的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)后固體的質(zhì)量比反應(yīng)前輕？

原因：

1.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂；

2.有一部分氧化鎂隨白煙擴(kuò)散到空氣中。

質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。

2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。?

3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 。

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練習(xí)：1、在化學(xué)變化的前后，可能會(huì)改變的是（ ? ? ）

①分子的總數(shù)目②原子的總數(shù)目③原子核中質(zhì)子的總數(shù)目

④某種元素的原子核外電子數(shù)目

A ②③ ? ?B ③① ? ?C ②④ ? ?D ①④

2. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ? ? ?）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類

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質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

1 、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（1）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________克

（2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。

(3).若a克磷恰好與b克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為_(kāi)____克

(4).加熱a克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和c克，則氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_________

(5).加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)____。

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應(yīng)用一：推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

1) 物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)A的元素是（ ? ? ?）

2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有 ( ? ? ? ?)元素，可能含有( ? ? ?) 元素；

3) 某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有( ? ? ?)元素，可能含有( ? ? ? ?)元素；

4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有( ? ? ? )元素，可能含有（ ? ?）元素；

應(yīng)用二：求化學(xué)式

1.CaCO3+2R=CaCl2+H2O+CO2↑，則R ? ? ?的化學(xué)式為( ? ? ? ? )

2.2C2H5SH + 9O2 = 4CO2+6H2O+2X，則X的化學(xué)式為( ? ? ? ? )

3.SO2 + I2 +2X = H2SO4 + 2HI，則X的化學(xué)式為( ? ? ?)

4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（ ? ?）

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練習(xí)：寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式，并算出各物質(zhì)的質(zhì)量比，說(shuō)出化學(xué)方程式表示的意義。

4P + 5O2= 2P2O5

①磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷

②每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷

③每四個(gè)磷原子與五個(gè)氧分子反應(yīng)生成二個(gè)五氧化二磷分子?

練習(xí)題：已知48g鎂于32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂80g，則下列說(shuō)法正確的是（ ? ）

A.5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂

B.6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂

C.3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂

D.4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂

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