《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)方程式PPT課件3

復(fù)習(xí):寫出下列反應(yīng)的文字表達式

1.磷在氧氣中燃燒

磷+氧氣 --- 五氧化二磷

2.氯酸鉀受熱分解

氯酸鉀 --- 氯化鉀+氧氣

提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?

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活動與探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:

（1）在錐形瓶中放一小塊白磷

（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象

為：產(chǎn)生大量白煙，放熱

（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

活動與探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

實驗步驟:

1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；

2、取一小燒杯放在天平左盤,用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液;

3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總質(zhì)量m1;?

4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動)

5、反應(yīng)后的稱量:

把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小。

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理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：?

1．質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。

2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。

3．注意定律中的幾個關(guān)鍵之處：

①“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)；

②“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。

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解釋一些實驗事實:

1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。

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1、解釋現(xiàn)象

成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。

答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。

2、確定物質(zhì)的化學(xué)式

在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ? ）

A、X2Y3 　B、XY3 　

C、X2Y6 ? ?D、 X2Y4

3、確定物質(zhì)的質(zhì)量

在A + B—C + D的反應(yīng)中，5克A和4克B完全反應(yīng)，生成 3克C，求生成的D的質(zhì)量。

解：A + B —— C + D?

m D =5克 + 4克 –3 克 =6克

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實驗時應(yīng)該注意幾點：

1、要用實驗事實來驗證，檢驗假設(shè)。

2、判斷化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，要選擇天平做為主要工具。

3、要多選用幾種現(xiàn)象不同的化學(xué)反應(yīng)作為實例。

試一試

某有機物4.6克充分燃燒后生成 8.8克二氧化碳 和5.4克 水 。以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是( ? ?)

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素

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