《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)方程式PPT課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。

3.了解化學(xué)方程式的含義。

為什么變短了？

生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？

為什么變重了？

通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？

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一、質(zhì)量守恒定律

【提出問(wèn)題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？

【猜想】你的猜想是（變大、變小或不變）；

【方案一】

（1）實(shí)驗(yàn)原理：鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；

（3）實(shí)驗(yàn)的步驟：

①首先稱量燒杯、硫酸銅溶液、鐵絲的質(zhì)量；

②然后，不動(dòng)砝碼和游碼，取下燒杯，將鐵絲的一端放入到硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察現(xiàn)象；

③反應(yīng)后；再次放到天平上稱量，看天平是否平衡

④實(shí)驗(yàn)完畢，整理實(shí)驗(yàn)儀器 （砝碼回盒，游碼歸零）

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自主探究

1.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

碳酸鈉 + 鹽酸 → 氯化鈉+水+二氧化碳

Na2CO3 + HCl → NaCl+H2O+ CO2↑

實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；

天平指針的變化：偏右；

2.鎂條在空氣中燃燒

鎂 + ?氧氣 → 氧化鎂

Mg + O2→ MgO

實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光；

氧化鎂的質(zhì)量比鎂的大；

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應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:

1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。

2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體等。

3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

問(wèn)題思考

1.蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會(huì)變??？

2.鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？

3.木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么會(huì)變小，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

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二、化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

2.意義

①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

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經(jīng)典例題

知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律

【典例1】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ? ）

A．5g水受熱變成5g水蒸氣?

B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少?

D．100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液

知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式的意義

【典例2】 化學(xué)方程式中“ = ”的意義包括（ ? ）

①反應(yīng)物、生成物的元素種類(lèi)相同 ?②反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等 ?③反應(yīng)物、生成物的原子種類(lèi)相同 ?④反應(yīng)物、生成物的原子數(shù)目相等 ?⑤反應(yīng)物、生成物的體積相等 ?⑥反應(yīng)物、生成物的分子數(shù)目相同 ?⑦“生成”的意思

A．①③⑤⑦ ? ? B．②④⑥⑦

C．①②③④⑦ ?D．②⑦

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課堂小結(jié)

一、質(zhì)量守恒定律?

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.解釋?zhuān)悍磻?yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。

二、化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

2.意義：

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比

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