《利用化學方程式的簡單計算》化學方程式PPT課件5
學習目標
1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生成物質(zhì)量的計算。
2、通過有關化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力。
學習重點
1、掌握已知一種反應物（或生成物）的 質(zhì)量，求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學方程式計算的書寫格式規(guī)范化。
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化學方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2
這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
1、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣
2、表示每316份質(zhì)量的高錳酸鉀完全反應，生成197份質(zhì)量的錳酸鉀、87份質(zhì)量的二氧化錳和32份質(zhì)量的氧氣。
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根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個要領：
?（1）步驟要完整(設、寫、算、標、列、解、答）
?（2）格式要規(guī)范
?（3）得數(shù)要準確（保留兩位小數(shù)）
三個關鍵：?
（1）準確書寫化學方程式
（2）準確計算相對分子質(zhì)量
（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）
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1.請說出2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑所表示的意義。
2.加熱490g氯酸鉀，則最多能生成多少氧氣？
3、將純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物６g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體 為止，剩余固體的質(zhì)量 為4.04g問
(1)反應中制得了多少克氧氣？
(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？
(3)加熱后剩余固體中含有哪些物質(zhì)各是多少克？
4.有一種含有水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解得到3.2g氧氣,試求過氧化氫樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)？
5.在反應4A+3B==2C中,若2.7gA完全反應生成 5.1 g的C.已知B的相對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量為（ ? ? ）
Ａ、34 ? Ｂ、68 ? Ｃ、102?。摹?04
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小結：?
根據(jù)化學方程式計算要求:
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
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