《如何正確書寫化學方程式》化學方程式PPT課件3
知識回顧：
實質(zhì)：反應(yīng)物分子破裂，所含原子重新組合，生成新的分子。
本質(zhì)：有新物質(zhì)生成
量的關(guān)系：反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。（即遵守質(zhì)量守恒定律）
表示方法：化學方程式
化學方程式的涵義
宏觀：1、表示反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應(yīng)條件是點燃。
微觀：2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數(shù)比為4∶5∶2。
質(zhì)量：3、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 ? ? ?
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一、化學方程式的原則
1、必須以客觀事實為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)。
2、遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。
二、書寫化學方程式的步驟
⑴“寫”，寫反應(yīng)物和生成物的化學式,中間短線連接。
⑵“配”，配平化學方程式，并把短線改成等號。最小公倍數(shù)法步驟：（找兩邊原子的最小公倍數(shù)）
①選元素：選一種在式子左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子個數(shù)相差較多或數(shù)目較大的元素。
②求最小公倍數(shù)。
③求化學計量數(shù)：最小公倍數(shù)/化學式中該元素的原子個數(shù)。
④配平其他化學式前的計量數(shù),并把短線改為等號。?
⑤檢查：各元素的原子數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。
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練 一 練：
1、配平下列化學方程式
（1）C + CO2= CO
（2）H2+ O2=H2O
（3）CuO + C =Cu + CO2
（4）H2S + O2 = S + H2O
若生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；溶液中的反應(yīng)若生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2
CuSO4 ＋ 2NaOH=Na2SO4 ＋ Cu(OH)2↓
但是，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；溶液中的反應(yīng)若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號。
S ＋ O2 = SO2?
Fe ＋ CuSO4 = Cu＋FeSO4?
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奇數(shù)配偶數(shù)法：FeS2+O2――Fe2O3+SO2
⑴選元素：選出式子左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子總數(shù)在兩邊為一奇一偶的元素。
⑵奇配偶：在該元素原子數(shù)為奇數(shù)的化學式前試配偶數(shù)。
⑶觀察配平其他元素的原子數(shù)，再配平該元素的原子數(shù)，最后把短線改為等號。
⑷檢查：各元素的原子數(shù)在反應(yīng)前后是否相等
觀察法：觀察分析化學反應(yīng)的特點 ? ? CO+Fe2O3――Fe+CO2
⑴從化學式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物的化學計量數(shù)和生成物的化學計量數(shù)
⑵根據(jù)求得的化學式的計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
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