《質(zhì)量守恒定律》化學(xué)方程式PPT課件6

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)

3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

溫故知新

什么是科學(xué)探究？

科學(xué)探究：對一個未知問題提出猜想和假設(shè)，并用科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證假設(shè)是否成立的過程。

我們做過或?qū)W過哪些科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)？

對蠟燭及其燃燒的探究

對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

空氣中氧氣含量的探究

制取氧氣與氧氣性質(zhì)的探究

測定水的組成的探究

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提出問題

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？

查閱資料（實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備）：

方案一：白磷自燃

①白磷(劇毒，易自燃）存放于水中，取出時用鑷子。

②燃燒時為免錐形瓶底部破裂，應(yīng)在錐形瓶底部鋪上一層細(xì)沙。

③白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)。

④氣球的作用：緩沖作用,防止氣體膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞迸出。

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思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測定

實(shí)驗(yàn)步驟

①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；

②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；

③一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。

鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定

實(shí)驗(yàn)步驟

①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量；

②在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條；

③將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，觀察天平指針的變化。

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理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：?

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。?

2、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。

3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。?

4、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。

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三、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：

1、確定某物質(zhì)組成的元素的種類

1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2 推斷該化合物所含元素：________.?

2.1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成1.8gH2O和4.4gCO2，試推斷該物質(zhì)的組成元素為________.

3.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是（ ? ）

A．Cu、O、H ? ? ?B．Cu、O ? ? ?C．O、H ? ? ?D．Cu、H?

2、推斷反應(yīng)物或生成物化學(xué)式

1. ?在化學(xué)反應(yīng)2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化學(xué)式為______

2. 如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（ ? ）

A、A2B ? B、AB2

C、AB ? ? D、A4B2

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練習(xí)

1) 物質(zhì)A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質(zhì)A的元素是（ ? ? ?）

2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有 ( ? ? ? )元素，可能含有( ? ? ?) 元素；

3) 某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有( ? ? ?)元素，可能含有( ? ? ? ?)元素；

4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有( ? ? ?)元素，可能含有（ ? ?）元素；

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化學(xué)方程式的讀法

（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳

（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子

1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

2、化學(xué)方程式表明了:

①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

②參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系；

③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示。

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