《九年級化學(xué)上冊總復(fù)習(xí)》PPT課件3

第一單元 ? 走進化學(xué)世界

課題1 ?化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

一、什么是化學(xué)

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門科學(xué)。

組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)，分子、原子構(gòu)成物質(zhì)

1.區(qū)分“變化”和“性質(zhì)”

描述“性質(zhì)”時一般有“有、能、可以、會”等字眼，是結(jié)果的描述。

2.區(qū)分“物理”和“化學(xué)”

“性質(zhì)”中“物理”一般是可見的狀態(tài)

“變化”關(guān)鍵是“有無新物質(zhì)產(chǎn)生”

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課題3 ? 走進化學(xué)實驗室

一、實驗室規(guī)則

1.“三不”原則：不摸、不聞、不嘗

2.“最少量”原則：液體1~2mL，固體鋪滿試管底即可

3.藥品處理：放入指定容器中

二、實驗裝置及操作

1.實驗室制取氣體裝置的選擇

（1）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和條件

固固加熱，固液加熱、固液不加熱

（2）收集裝置：生成物的性質(zhì)

密度和空氣相比如何（向上或向下排空氣法）；不易溶于水，不與水反應(yīng)（排水法）

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第二單元 ? ?我們周圍的空氣

一、空氣是由什么組成的

1.實驗測定

（1）燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體

（2）對裝置的要求：氣密性好

2.結(jié)論：空氣是由多種氣體組成的，N2占78%，O2占21%，稀有氣體 0.94%，CO2 0.03%，其他 0.03%（體積比）

二、空氣是一種寶貴的資源（用途）

1.O2：支持燃燒，供給呼吸

2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)材料的制冷劑。

3.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不活潑，所以也可以做保護氣，焊接金屬、充填燈泡；通電發(fā)光作電光源。

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第四、五單元 ?物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律

一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒??

分子 ? 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。

原子 ? 化學(xué)變化中的最小粒子。

離子 ? 帶電的原子或原子團。

分子的特點

分子在不停的運動。

分子之間有間隔。

分子的體積和質(zhì)量很小。

對于分子的特點分別舉例說明之。

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六.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

1、質(zhì)量守恒定律？?

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。

注意：（1）概念中的“參加”和“生成”；

（2）質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，而不能用于物理變化。

自然界為什么會存在質(zhì)量守恒定律？

化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質(zhì)的組成中一定含有（　 ）元素，可能含有（ ? ?）。

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化學(xué)方程式

1.概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.書寫化學(xué)方程式的原則：

a.以客觀事實為基礎(chǔ)；

b.滿足質(zhì)量守恒定律。

3.注意：化學(xué)方程式的條件中“△”、“點燃”和“高溫”意義是不一樣的，一定不能混用。

4.要會讀化學(xué)方程式。

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練習(xí)

用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。

（1）CO（CO2） ? （2）CO2（CO）

（1）使混合氣體通過足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液與CO不反應(yīng)。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

（2）將混合氣體通過盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后CO變成CO2而導(dǎo)出。CO2與氧化銅不反應(yīng)。

CO+CuO===Cu+CO2

討論：區(qū)別CO2和CO兩種氣體，你能采取多少種方法？

參考答案： （1）利用密度不同可以；

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

（3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；

（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；

（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。

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第七單元：燃料及其利用

1.燃燒與滅火

燃燒的條件：

（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；

（3）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）

滅火原理：

（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；

（2）隔絕氧氣（或空氣）；

（3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。

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