《金屬資源的利用和保護(hù)》金屬和金屬材料PPT課件2

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.知道一些常見(jiàn)金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。

2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。

重點(diǎn)：

會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。

金屬的存在形式：

單質(zhì)( 少數(shù)，如金和銀)

化合物( 大多數(shù)，如各種鐵礦石)

除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在。

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實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)順序：通氣----加熱---停止加熱---繼續(xù)通氣（一氧化碳“早出晚歸 ”酒精燈“遲到早退”）

先通入CO的目的：排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO不純加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

先撤酒精燈的原因：防止得到的鐵被氧化。

2.工業(yè)煉鐵：

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

⑴原理：

焦炭在高溫條件下跟O2反應(yīng)生成CO, CO作還原劑，在高溫條件下把鐵礦石中的鐵還原出來(lái)。

含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算：

在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計(jì)算用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題。

列比例時(shí)，一定要用純量。

不純物質(zhì)、純物質(zhì)、純度之間的關(guān)系：

m(純) = m(不純 )×純度

m(不純) = m(純) ÷ 純度

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防止鐵生銹的方法(破壞鐵生銹的條件即可)：P20表

1.保持鐵制品表面的潔凈和干燥。

2.在鐵制品表面涂油、刷漆、搪瓷、鍍上 耐腐蝕的金屬、烤藍(lán)（即表面生成致密的氧化膜保護(hù)層），使鐵制品與空氣隔絕。

3.制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼，就是在鋼中加入一點(diǎn)鎳和鉻而制成的合金。

反饋練習(xí)

1.在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最快的是（?。?/p>

A.在潮濕、致密的土壤中 ?

B.在干燥、致密的土壤中

C.在潮濕、疏松的土壤中 ?

D.在干燥、疏松的土壤中

2.某運(yùn)輸用鐵船，在水中行駛，最易生銹的部位是(　)

A.水面上的船頭部分 ?

B.水面附近的船體部分 ? ??

C.水面下的船底部分 ?

D.各部分都一樣速度生銹

3.日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會(huì)被銹蝕。

下列做法中不能起防銹作用的是（　 ? ? ?）

①在鐵制品表面鍍鋅 ? ? ? ? ??

②在鐵制品表面涂油脂　

③保留鐵件表面的鐵銹作保護(hù)層

④在鐵器表面刷油漆　

⑤自行車(chē)臟了用清水沖洗　 ?

⑥用廢酸液沖洗鐵制污水管道

⑦切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干

A.②⑤　　B.③⑤⑥　

C.①③⑦ ? D.②⑥⑦　

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1.把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，其主要反應(yīng)原理是在高溫條件下CO作還原劑，奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來(lái)。

3CO+ Fe2O3==2Fe + 3CO2 ；

2.在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì),在計(jì)算用料時(shí)和產(chǎn)量時(shí),應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題。

列比例時(shí)，一定要用純量。m(純) = m(不純 )×純度

3.鐵生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣、水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鐵表面涂油、刷漆、鍍上耐磨和 耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等，就能防止鋼鐵生銹。

4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · XH2O

4. 保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕、回收與利用廢舊金屬、合理有效地地開(kāi)采礦物,以及尋找金屬代用品等。

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