《溶液的濃度》溶液PPT課件3

一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【實(shí)驗(yàn)探究1】分別在1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)試管中加入 ?0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅, 再分別倒入10mL水，振蕩、溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1號(hào)試管中溶液顏色最淺；2號(hào)次之；?

3號(hào)試管中的溶液顏色最深。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液顏色越深、溶液越濃。

【實(shí)驗(yàn)探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中往,其中一支加入水,振蕩，觀察顏色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：顏色明顯變淺。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：影響溶液濃度的因素還有溶劑的質(zhì)量。

綜上所述：

溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都會(huì)影響溶液的濃度。

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一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比

表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? ?

溶液質(zhì)量 = 溶劑質(zhì)量 + 溶質(zhì)質(zhì)量

= 溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

= 溶液體積 × 溶液密度

二飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

1.溶液的分類

（1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)把溶液分為：飽和溶液；不飽和溶液。

（2）從溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比把溶液分為：濃溶液；稀溶液。

2. 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關(guān)系

如20 / ℃時(shí),100g水中溶解20gNaCl,可謂濃但沒有飽和；

20 / ℃時(shí),100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可謂稀但飽和.

結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液

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三 ?溶液的計(jì)算

1.已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【計(jì)算】在3個(gè)盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、

1g、 1.5g溶質(zhì)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 0.5g/ 0.5g+10g×100% = 4.8 %

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1g/1g+10g×100% = 9 %

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1.5g/ 1.5g+10g×100% = 13%

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將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度1g·cm-3）求：1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.分析各量的變化情況。

答：1.稀釋前 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ??

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g、

溶液質(zhì)量是10g、

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

稀釋后

稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量是1g、

溶液質(zhì)量是20g、

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%

2.稀釋后溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.

稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量?

結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，加水的質(zhì)量和對應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多

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例1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫

酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20%的硫酸溶液，需要多少克水？

解1：設(shè)需加水的質(zhì)量為x

50g×98%=（50 + x）×20%

x=195g

解2：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為y

59g×98%=20%·y

y=245g

需水：245g—50g=195g

答：--------。

... ... ...

例2.某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20%的鹽酸，需38%的

鹽酸 ?多少毫升（密度為1.19g·mL—1）

分析：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比，不能把體積直接代入公式計(jì)算。涉及到體積時(shí)：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x

1.19g·mL-1·x·38%=5000g×20%

x = 2211mL

答：---------。

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