《溶液的濃度》溶液PPT課件2

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1. ?掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算公式。

2、會(huì)進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

(如計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量等）

自學(xué)指導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看課本42—44“例2”以上的內(nèi)容，注意

（1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算公式；

（2）掌握例1的解題思路和步驟，并會(huì)做類似的問(wèn)題。7分鐘后，比比誰(shuí)的自學(xué)效果較好！

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溶液組成的表示方法

正確理解“濃”溶液和“稀”溶液：

判斷有色溶液的“濃”和“稀”可以通過(guò)觀察它們的顏色，顏色深的“濃”，顏色淺的就“稀”。

通過(guò)顏色判斷只是粗略的判斷溶液的“濃”和“稀”，需要了解溶液的具體“濃”和“稀”我們可以利用溶液的濃度

[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？

表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)?

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%

注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無(wú)溶入溶液的不計(jì)。

②溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量。 (必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。?

③計(jì)算時(shí)上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。

④不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。

⑤物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要在不超過(guò)其最大溶解量的范圍時(shí)才有意義。

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1．根據(jù)一定量溶液求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)在配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=150kg×16% = 24kg

溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量

=150 kg - 24 kg =126 kg

答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需要24kg氯化鈉和126kg水。

練習(xí)：3（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?

【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 7g/35g×100% =20%?

答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?

練習(xí)：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？?

【解】溶液質(zhì)量 = 溶液體積 × 溶液密度

= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g

溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g ×10% = 55g

溶劑質(zhì)量 = 550g — 55g = 495g

答：需要?dú)溲趸c55g，水495g。

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