《溶液的濃度》溶液PPT課件6

濃溶液和稀溶液

正確理解“濃”和“稀”溶液

歸納：對(duì)有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。

1.溶液飽和與否與濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。

2.相同溫度下，同種物質(zhì)的溶液，飽和的比不飽和的溶液濃。

3.用濃稀溶液不能準(zhǔn)確的表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多少。實(shí)際應(yīng)用時(shí)，通常需要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里溶質(zhì)的量——即溶液組成的確切表示。

4. 溶液組成的表示方法很多，通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。

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一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量(g)/溶液質(zhì)量(g)×100%

=溶質(zhì)質(zhì)量(g)/溶質(zhì)質(zhì)量(g)+溶劑質(zhì)量(g)×100%

溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量× 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

例1：20g10%的食鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10 %

例2：從一瓶氯化鉀的溶液中取出35g溶液蒸干后得到7g氯化鉀固體，求這瓶溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%

=7g/35g×100%=20%

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%

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二、溶 液 的 配 制?

（一）實(shí)驗(yàn)步驟:?

1.計(jì)算 ? 2.稱(chēng)量、量取 ?3.溶解 ?4.裝瓶

例1：（溶質(zhì)為固體）配制50g ?6%的食鹽水

1.計(jì)算:需食鹽50g×6%=3g

需水50g–3g=47g ?47g÷1g/mL= 47mL

2.稱(chēng)量：用天平稱(chēng)量3g食鹽,量?。河昧客擦咳?7mL水

3.溶解：用玻璃棒攪拌使其完全溶解

4.裝瓶：(蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽)

（二）實(shí)驗(yàn)儀器： ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

藥匙、托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

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導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：

1、天平使用不正確，如藥品、砝碼放反（稱(chēng)量時(shí)使用游碼），使藥品稱(chēng)量質(zhì)量偏小。

2、量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。

3、燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水。

4、固體藥品中含有雜質(zhì)等。

導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：

1、天平使用不正確，如稱(chēng)量前沒(méi)有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱(chēng)量偏多。

2、砝碼已生銹。

3、量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。

4、將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，一部分灑在外面等。

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作業(yè)

1.把6g鐵樣品放入100g稀硫酸中，反應(yīng)停止后生成0.2g氫氣，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

2.把12.5g石灰石樣品放入100g稀鹽酸中，反應(yīng)停止后，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是108.1g，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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