《常見的酸和堿》酸和堿PPT課件3

常見的酸

鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)碳酸(H2CO3)醋酸(CH3COOH)磷酸(H3PO4)

從名稱上看:最后一個(gè)字都是“酸”

從結(jié)構(gòu)上看:都含有氫元素

常見的堿

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣 Ca(OH)2氫氧化鉀(KOH)氫氧化銅Cu(OH)2

從名稱上看：都叫“氫氧化某”

從結(jié)構(gòu)上看：都含有氫氧根(OH)

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前面學(xué)到的指示劑

1、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明酚酞試液有什么性質(zhì)？

無(wú)色酚酞遇濃氨水變紅色

2、誰(shuí)能使紫花變?yōu)榧t花？

紫色石蕊是一種指示劑遇碳酸變紅色

一、如何鑒別酸與堿的溶液（教科書P50實(shí)驗(yàn)10-1)

1、指示劑的變色范圍（重點(diǎn)）

2、如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？

取樣—加入指示劑—現(xiàn)象—結(jié)論

（1）檢驗(yàn)酸性溶液的方法：

取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。

（2）檢驗(yàn)堿性溶液的方法：

①取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則該溶液為堿性溶液。?

②取少量該溶液滴加無(wú)色酚酞溶液，若無(wú)色酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。

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鞏固練習(xí)：

1．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液( ? ? ? ?)

A．變紅色 ? ? B．變藍(lán)色 ? ? C．呈無(wú)色 ? ? D．變紫色?

2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是( ? ? ?)

A．NaCl ? ? ? B．NH3 ? ? ? ?C．HCl ? ? ? ? D．NaOH?

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（二）堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）你還記得紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液遇到氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？

紫色石蕊溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都顯示藍(lán)色；無(wú)色酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示紅色。

（2）①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。前面提到的用熟石灰與沙子混合來(lái)砌磚，用石灰漿刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。

②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉必須密封保存。

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ? ?CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

生成相同價(jià)態(tài)的鹽和水

討論 上面兩個(gè)反應(yīng)都生成鹽和水

三氧化硫與堿反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO3+2NaOH＝Na2SO4 (硫酸鈉)+H2O

SO2+2NaOH＝Na2SO3(亞硫酸鈉)+H2O

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堿的共同性質(zhì)

（1）與酸堿指示劑作用(可溶性堿) ?

A．紫色石蕊溶液遇到堿溶液變藍(lán)；

B．無(wú)色酚酞溶液遇到堿溶液變紅

（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，而氫氧化鈉、氫氧化鈣等也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是為什么呢？

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