《生活中常見的鹽》鹽化肥PPT課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、通過資料收集和實驗探究，認(rèn)識生活中常見的鹽的種類和用途。

2、初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。

3、充分認(rèn)識到生活中處處有化學(xué)、了解我國科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情。

溫故知新

1、請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

氯化鈉 ?NaCl == Na+ + Cl-

碳酸鈉 ?Na2CO3 == 2 Na+ + CO3 2 - _

硫酸銅 ?CuSO4 == Cu2+ + SO4 2 -

氯化銨 ?NH4Cl == NH4+ + Cl-

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一、常見的鹽

1、氯化鈉

白色的晶體；

粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)易潮解；

可食用，作食物防腐劑，是重要的化工原料。

討論：

1、食鹽在自然界中的分布如何？

2、食鹽具有哪些物理性質(zhì)和主要用途？

3、粗鹽易潮解，為什么？

用途：?

(1)生理活動 ?(2)調(diào)味品 ? ? ?(3)醫(yī)療

(4)農(nóng)業(yè) ? ? ?(5)腌漬品 ? ? ?(6)消除積雪

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【活動與探究】 精鹽提純?

1、討論：

① 精鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）?？赏ㄟ^哪些步驟來制取精鹽？

② 過濾器的準(zhǔn)備和過濾操作時應(yīng)注意哪些問題？?

2、實踐：精鹽的初步提純

① 溶解

用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌(起什么作用？)，直加到粗鹽不再溶解為止．觀察所得食鹽水是否渾濁。

稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。

② 過濾

③ 蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。如左圖所示，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，以防液滴飛濺．待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。?

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①碳酸鈉（Na2CO3）?

碳酸鈉俗稱純堿、口堿，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，水溶液顯堿性。

在自然界某些鹽湖或堿性土壤里常含有碳酸鈉。我國內(nèi)蒙古自治區(qū)的某些鹽湖就出產(chǎn)天然堿（俗稱口堿）。

碳酸鈉是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，它廣泛用在玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)。?

②碳酸氫鈉（NaHCO3）?

碳酸氫鈉俗稱小蘇打，細(xì)小白色晶體，較易溶于水。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。?

③碳酸鈣（CaCO3）?

石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的不少柱子都是用大理石做的。

石灰石也是建筑上常用的石料。

碳酸鈣還可用作補鈣劑。?

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小結(jié): ? 化學(xué)性質(zhì)

（1）能與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸

Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3

NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3

（2）能與堿反應(yīng)，生成新鹽和新堿

Na2CO3 ?+ Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH

（3）能與某些鹽反應(yīng)

Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl

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學(xué)完本課題你應(yīng)該知道

1、粗鹽的提純

2、對碳酸鹽的特性的認(rèn)識

3、鹽化學(xué)性質(zhì)的理解

4、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成

5、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷

隨堂練習(xí)

（1）NaCl+Ba(OH)2

（2）K2CO3+CaCl2

（3）Cu+HCl

（4）Na2SO4+BaCl2

（5）BaSO4+Na2CO3

（6）Ba(OH)2+CuCl2

（7）Zn+CuSO4 ??

（8）HCl+BaCO3?

（9）H2SO4+Cu(OH)2 ??

（10）AgNO3+KCl

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